* Arrhenius 산 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질로 정의됩니다.
* Brønsted-lowry 산 다른 물질 (Brønsted-lowry base)에 양성자 (H+)를 기증하는 물질로 정의됩니다.
주요 차이 :
* Arrhenius acids 필수 산성 특성을 나타 내기 위해 물에 용해됩니다.
* Brønsted-lowry 산은 모든 용매 에서 양성자를 기증 할 수 있습니다 또는 용매가없는 경우에도.
예 :
* HCl (염산) Arrhenius와 Brønsted-Lowry 산입니다. 물에서 H+ 이온을 생성합니다.
* HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
* 또한 양성자에 물을 기증합니다.
* HCL + H2O → H3O + + CL-
* NH4+ (암모늄 이온) Brønsted-lowry 산이지만 Arrhenius 산은 아닙니다. 양성자를베이스에 기증 할 수 있습니다.
* NH4 + + H2O → NH3 + H3O +
그러나 물 자체에서 H+ 이온을 생성하지 않습니다.
요약 :
모든 Arrhenius 산은 Brønsted-lowry 산이지만 모든 Brønsted-lowry 산이 Arrhenius 산이 아닙니다. Brønsted-Lowry 정의는 더 넓고 더 넓은 범위의 산성 물질을 포함합니다.
