1. 산화제로서의 h₂o₂
* 감소 반 반응 : h₂o₂ + 2h₂ + 2e⁻ → 2h₂o
*이 반응에서, HATE는 전자를 얻고 (감소) 물 (HATE)으로 변환된다.
2. 환원제로서의 h₂o₂
* 산화 반 반응 : h₂o₂ → o₂ + 2h⁺ + 2e⁻
*이 반응에서, h ,o₂는 전자를 잃고 (산화된다) 산소 가스 (O₂)로 전환된다.
설명 :
* 산화제 : 산화제는 전자를 받아들이고 감소합니다. 전반 반 반응에서, 전자를 얻음으로써 h₂O₂가 물로 감소된다.
* 감소제 : 환원제는 전자를 기증하고 산화됩니다. 후반 반응에서, h₂o₂는 전자를 잃어 버림으로써 산소로 산화된다.
중요한 참고 : 발생하는 특정 반응은 관련된 다른 반응물에 의존 할 것이다. H₂O₂는 반응 조건과 존재하는 다른 종에 따라 다르게 행동 할 수 있습니다.
