1. 채워진 외부 껍질 : 원자는 외부 쉘이 완전한 고귀한 가스의 것과 유사한 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이는 외부 쉘 (원자가 쉘이라고도 함)에 보유 할 수있는 최대 전자 수가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 많은 원소는 외부 껍질에서 8 개의 전자를 얻기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (2 개의 전자로 안정된 수소와 헬륨 제외).
* 듀엣 규칙 : 수소와 헬륨은 외부 껍질에 2 개의 전자만으로 안정적입니다.
2. 최저 에너지 구성 : 원자는 전자를 가장 낮은 에너지 수준으로 배열하여 더 높은 쉘을 채우기 전에 더 낮은 쉘을 채우게됩니다. 이것은 가장 안정적인 구성으로 이어집니다.
3. 본딩 : 원자는 화학 결합을 통해 안정적인 구성을 달성합니다.
* 이온 결합 : 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전) 전자가 전자를 얻습니다 (음의 하전). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 공유 결합 : 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)을 고려해 봅시다.
* 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 네온 (NE)과 같은 전체 외부 쉘로 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃어 버립니다.
* 염소 (CL)는 외부 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 아르곤 (AR)과 유사한 외부 껍질을 완성하기 위해 나트륨에서 하나의 전자를 얻습니다.
이 전자의 교환은 이온 성 결합을 형성하여 염화나트륨의 안정적인 분자를 초래한다.
중요한 참고 :
모든 분자가 옥셋 규칙에 엄격하게 부착되는 것은 아닙니다. 외부 껍질에 전자가 8 개 미만인 원자를 가진 분자와 같은 예외가 있지만, 이러한 예외에는 종종 특정 결합 상황 및 구성이 포함됩니다.
