2 Alcl al + 3 Cui₂ → 3 cucl₂ + 2 ali₃
제한 시약을 결정하려면 양 를 알아야합니다. Alcl₃ 및 Cui₂의 존재. 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식을 식별하십시오 : 이미 올바른 균형 방정식을 제공했습니다.
2. 주어진 양의 반응물을 두더지로 변환합니다. 이를 위해서는 alcl₃ 및 cui₂의 질량이나 농도를 알아야합니다.
3. 각 반응물이 생성 할 수있는 제품의 두더지를 계산합니다. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 예를 들어:
* 1 몰의 alcl₃이있는 경우 (3 몰 Cucl₂ / 2 Moles alcl₃) =1.5 Moles의 Cucl₂을 생산할 수 있습니다.
* 1 몰의 cui₂가있는 경우 (3 몰 Cucl / 3 Moles cui₂) =1 몰의 Cucl₂을 생산할 수 있습니다.
4. * 최소 * 양의 생성물을 생산하는 반응물은 제한 시약입니다. 이것은 다른 반응물 전에 완전히 소비되기 때문입니다.
예 :
5 그램의 알클과 10 그램의 cui₂가 있다고 가정 해 봅시다.
* 2 단계 : 어금니 질량을 사용하여 그램을 두더지로 변환합니다 (Alcl₃ =133.34 g/mol, cui₂ =317.45 g/mol).
* 3 단계 : 각 반응물이 생성 할 수있는 cucl₂의 두더지를 계산하십시오.
* 4 단계 : 결과를 비교하여 제한 시약을 결정하십시오.
중요한 참고 : 이 문제를 해결하려면 실제 양의 Alcl₃ 및 Cui₂가 있어야합니다.
