구조 이해 :
* 중앙 원자 : 염소 (CL)
* 결합 원자 : 탄소 (C), 수소 (H) 및 산소 (O)
* 고독한 쌍 : 염소에는 하나의 고독한 전자 쌍이 있습니다.
결합 각도 예측 :
* VSEPR 이론 : VSEPR (kallence shell electron 쌍 반발) 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍 사이의 반발을 고려하여 분자의 모양을 예측하는 데 도움이됩니다.
* 전자 그룹 : 염소는 그 주위에 4 개의 전자기를 가지고 있습니다 :3 개의 결합 쌍 (CL-C, CL-H, CL-O) 및 1 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 분자 형상 : 4 개의 전자 그룹의 경우 기본 기하학은 사면체입니다. 그러나 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 많은 공간을 차지하므로 모양이 왜곡됩니다.
* 실제 형상 : 염소 원자 주변의 실제 형상은 삼각 피라미드 입니다. , 암모니아 (NH3)와 유사합니다.
대략적인 결합 각도 :
* cl-c-h : 고독한 쌍으로 인해 CL-C-H 사이의 각도는 사면체 형상의 이상적인 109.5 °보다 약간 작습니다. 105-107 ° 에 더 가깝습니다 .
* cl-cl-o : 마찬가지로, CL-Cl-O 사이의 각도는 고독한 쌍으로 인해 109.5 °보다 약간 작습니다. 또한 105-107 ° 주위에있을 것입니다 .
중요한 참고 : 이것들은 단지 대략적인 각도입니다. 정확한 결합 각도는 밀도 기능 이론 (DFT) 계산과 같은보다 진보 된 계산 방법에 의해 결정될 수 있습니다.
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