* 이온 반경 이해 : 이온 반경은 이온의 핵과 그 외부 전자 쉘 사이의 거리입니다.
* 이온 반경의 추세 :
* 그룹 다운 : 주기율표에서 그룹을 아래로 이동함에 따라 이온 반경이 증가합니다. 전자 껍질의 수가 증가하기 때문입니다.
* 기간에 걸쳐 : 이온 반경은 기간을 가로 질러 움직일 때 감소합니다. 이것은 핵의 양성자 수가 증가하여 전자를 더 강하게 끌어 당겨 핵에 더 가깝게 당기기 때문입니다.
* 황의 위치 : 유황은 그룹 16 (chalcogens라고도 함)과 주기율표의 기간 3에 위치하고 있습니다.
황보다 더 큰 이온 반경을 가진 요소를 찾으려면 다음을 살펴 봐야합니다.
1. 그룹 16 :의 황 아래의 요소 이들 요소는 첨가 된 전자 쉘로 인해 더 큰 이온 반경을 가질 것이다. 예로는 셀레늄 (SE) 및 텔 루륨 (TE)이 있습니다.
2. 같은 기간에 유황의 왼쪽에있는 요소 : 이들 요소는 양성자가 적고 가장 바깥 전자에 대한 약한 인력을 가지기 때문에 더 큰 이온 반경을 가질 것이다. 예는 인 (P) 및 실리콘 (SI)을 포함한다.
따라서 와 같은 요소 셀레늄 (SE)과 텔 루륨 (TE) **는 황보다 더 큰 이온 반경을 갖는다.
