혼성화는 원자가 결합 이론이 적절한 설명을 제공하지 못할 때 화학적 결합을 설명하는 데 사용되는 유기 화학의 개념입니다. 이 가설은 유기 분자의 공유 결합을 설명하는 데 유리합니다. 혼성화는 거의 동일한 에너지를 갖는 다양한 모양의 원자 궤도의 혼합으로, 동일한 조건, 에너지 또는 방향을 갖는 동일한 수의 하이브리드 궤도를 생성하며, 이들 사이에 가장 무시할 수없는 반발입니다. 하이브리드 화 유형에 대해 자세히 설명해 봅시다. 더 잘 이해하려면이 주제를 철저히 읽어야합니다. 당신은 모든 의심을 없애게 될 것입니다.
유형의 하이브리드 화
혼합에 포함 된 궤도 유형에 따라, 혼성화는 SP³, SP², SP, SP³D, SP³D² 또는 SP³d³
로 특성화 될 수있다.SP 하이브리드 화
SP 하이브리드 화는 동일한 요소의 1 및 1p 궤도 만 관련된 유형의 하이브리드 화입니다. 아세틸렌 분자의 생산은 예입니다.
SP² 하이브리드 화
SP² 하이브리드 화는 동일한 원자의 거의 동일한 1s 및 2p 궤도를 결합하고 재발하여 동일한 에너지, 최대 대칭 및 공간에서의 결정 방향을 갖는 3 개의 새로운 SP² 하이브리드 궤도를 생성합니다. 에틸렌 분자의 합성을 고려하십시오.
SP³ 하이브리드 화
SP³ 하이브리드 화는 동일한 요소의 1 및 3p 궤도가 혼합되어 재발하여 공간에서 동일한 에너지, 대칭 또는 고정 방향을 갖는 새로운 하이브리드 궤도를 생성하는 하이브리드 화의 한 유형입니다. 하이브리드 화 사례의 유형에는 메탄 분자의 발달이 포함됩니다.
sp³d 하이브리드 화
혼성화는 동일한 요소 혼합의 1s 및 3p 궤도가 될 때마다 sp³d라고하며, 공간에서 동일한 에너지 또는 동일한 방향을 갖는 하이브리드 궤도를 생성하기 위해 재발합니다. PCL a은 분자의 예입니다. Pcl₅의 중앙 인 원자는 Sp³d 하이브리드 화를 경험하여 5 개의 sp³d 하이브리드 궤도를 형성합니다.
sp³d² 하이브리드 화
Sp³d² 하이브리드 화는 동일한 요소의 1s, 3p 및 2D orbitals가 결합되어 재발하여 공간에서 동일한 에너지 및 동일한 방향으로 하이브리드 궤도를 생성 할 때 발생합니다. SF s의 형성은이 혼성화를 보여줍니다.
혼성화 유형을 식별하기위한 규칙
- 화학 물질 또는 이온에서 하이브리드 화의 유형을 식별하려면 아래의 방법을 따르십시오.
- 시스템의 총 원자가 전자 수를 결정하십시오.
- 이중 및 옥셋의 수를 계산합니다.
- 고독한 쌍의 전자 수
- 점유 된 궤도의 수는 고독한 쌍의 전자 밀도에 의해 듀플렉스와 옥셋의 수를 곱하여 계산됩니다.
- 전자의 고독한 쌍이 없다면 궤도 또는 분자는 같은 형태를 갖는 것 같습니다.
유형의 하이브리드 화 및 그 성질
혼성화는 개념으로서 분자 구조와 모양을 이해하는 데 도움이된다. 분자의 모양은 아래 표에 요약되어 있습니다.
| 유형의 하이브리드 화 | 모양 | 하이브리드 화에 참여하는 궤도 수 |
| SP3 | 사면체 | 4 (1s + 3p) |
| SP2 | 평면 트리글 | 3 (1s + 2p) |
| sp | 선형 | 2 (1s + 1p) |
