분자 화합물
* 공유 결합 : 분자 화합물은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 생성한다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자 사이의 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘 또는 수소 결합)은 이온 성 화합물에 비해 용융점 및 끓는 점을 초래한다.
* 종종 실온에서 기상 또는 액체 : 많은 분자 화합물은 상대적으로 약한 결합으로 인해 실온에서 가스 또는 액체로 존재합니다.
* 전기 전도성 불량 : 분자 화합물은 일반적으로 자유롭게 움직이는 하전 입자 (이온)가 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.
* 가변 조성 : 일부 분자 화합물은 상이한 비율의 원자로 형성 될 수 있으며, 이성질체 (동일한 화학적 공식을 갖는 다른 구조)를 초래할 수있다.
* 종종 비극성 용매에 용해됩니다 : 분자 화합물은 비극성 용매 (오일과 같은)에 유사한 분자간 힘을 공유하기 때문에 잘 녹는 경향이 있습니다.
이온 성 화합물
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 원자가 전자를 전달할 때 형성되어 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 긍정적이고 음으로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)을 생성합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기력은 극복하기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 실온에서 고체 : 강한 이온 결합은 대부분의 이온 성 화합물을 실온에서 고체시킨다.
* 양호한 전기 전도도 (용해 또는 용융시) : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 충전되기 때문에 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 고정 구성 : 이온 성 화합물은 이들의 공식에서 양이온 대 음이온의 고정 된 비율을 갖는다.
요약 :
일반적으로 예외는 있지만, 분자 화합물은 약한 결합, 더 낮은 용융 및 비등점을 가지며, 종종 실온에서 가스 또는 액체이며, 전기 도체가 열악하며 가변 조성물을 가질 수 있습니다. .
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