1. 개념을 이해하십시오
* Molarity (m) : 용액 리터당 용질의 두부.
* 농도 : 100 그램의 용액 당 용질 질량.
* 비중 : 물의 밀도에 대한 용액의 밀도의 비율 (보통 4 ° C).
2. 계산
a. 용액의 밀도 :
* 비중 =용액의 밀도 / 물의 밀도
* 물의 밀도 =1 g/ml
* 용액 밀도 =비중 * 물의 밀도
* 용액 밀도 =1.8 g/ml * 1 g/ml =1.8 g/ml
b. 1 리터의 용액에서 HCL 질량 :
* 35% HCl 용액은 용액 100g 당 35g의 HCL을 의미합니다.
* 1 L (1000 ml)의 용액 :1000 ml * 1.8 g/ml =1800 g
* 1 L :(35 g HCl / 100 g 용액) * 1800 g 용액 =630 g HCl
c. 1 리터의 용액에서 HCl의 두더지 :
* HCl의 몰 질량 =36.46 g/mol
* HCl의 두더지 =HCl / Molar 질량의 질량 HCl의 질량
* HCL의 두더지 =630 g / 36.46 g / mol =17.3 mol
d. 용액의 몰토리성 :
* Molarity =HCl / 리터의 용액 몰수
* Molarity =17.3 mol / 1 l =17.3 m
따라서, 1.8 g/ml의 특정 중력을 갖는 35% 히드로 염산 용액의 몰토리성은 대략 17.3 m이다. .
중요한 참고 : 농축 염산 용액은 매우 부식성입니다. 매우주의해서 처리하고 항상 적절한 안전 조치를 사용하십시오.
