질량 보존 법칙 :
*이 법은 일반적인 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 명시합니다. 그것은 한 형태에서 다른 형태로만 변환 할 수 있습니다.
방정식 균형 :
* 화학 방정식의 균형을 맞추기 위해 반응물 측 (출발 물질)의 각 요소의 원자 수가 생성물 측면의 해당 요소의 원자 수와 같도록 계수 (각 화학식의 숫자)를 조정합니다 (형성된 물질).
중요한 이유 :
* 정확한 표현 : 균형 방정식은 특정 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 비율을 정확하게 반영합니다.
* 제품 예측 : 방정식의 균형을 맞추면 반응의 생성물과 상대적 금액을 예측할 수 있습니다.
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 화학량 론의 기초를 형성하며, 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다룹니다.
예 :
수소 (H주)와 산소 (O₂)의 반응을 고려하여 물 (HATER)을 형성하는 것을 고려하십시오.
불균형 : h₂ + o→ → h₂o
* 반응물 쪽 : 2 수소 원자, 2 산소 원자
* 제품 측면 : 2 수소 원자, 1 산소 원자
균형 : 2H→ + o → 2H₂O
* 반응물 쪽 : 4 수소 원자, 2 산소 원자
* 제품 측면 : 4 수소 원자, 2 산소 원자
이제 화살표의 양쪽에 각 유형의 원자가 같은 숫자가 있기 때문에 방정식이 균형을 이룹니다.
요컨대 : 균형 잡힌 화학 방정식은 각 요소의 원자 수가 반응 전반에 걸쳐 동일하게 유지되며 질량 보존 법칙을 준수하도록합니다.
