동일한 양의 수소와 반응하기 위해 다른 양의 요소가 필요한 이유는 다음과 같습니다.
* 다른 요소마다 원자 질량이 다릅니다. 각 요소는 독특한 원자 질량을 가지며, 이는 한 요소의 원자가 다른 원소의 원자보다 무겁거나 가볍습니다. 이것은 다른 원소의 동일한 수의 원자가 다른 질량을 가질 것임을 의미합니다.
* 화학 반응은 특정 비율을 따릅니다. 화학 반응은 원자가 특정 고정 비율로 결합되어 새로운 물질을 형성 할 때 발생합니다. 이 비율은 관련된 반응물 및 제품의 화학적 공식에 의해 결정됩니다.
* 질량 보존 법칙 : 화학 반응에서 반응물의 총 질량은 제품의 총 질량과 같아야합니다. 이것은 반응 동안 각 원소의 원자 수를 보존해야 함을 의미합니다.
예 :
수소의 반응을 산소와 염소와 비교해 봅시다.
* 수소 + 산소 : 2H→ + o₂ → 2H₂O (이 반응은 물을 형성합니다)
* 수소 + 염소 : h₂ + cl→ → 2hcl (이 반응은 염산 형성)
첫 번째 반응에서, 2 개의 수소 분자 (HAT)는 하나의 산소 (O₂) 분자와 반응하여 두 분자의 물 (HATE)을 생성한다. 두 번째 반응에서, 하나의 수소 분자 (HAT)는 하나의 염소 (CL) 분자와 반응하여 두 개의 염산 (HCL)을 생성합니다.
주목하십시오 :
* 산소는 염소보다 무겁다 : 이것은 같은 양의 수소와 반응하기 위해서는 산소에 비해 작은 질량의 염소가 필요하다는 것을 의미합니다.
* 비율은 다릅니다. 반응은 원자의 균형을 유지하고 질량 보존 법칙을 따르기 위해 각각의 상이한 양의 각 반응물을 요구한다.
요약 :
동일한 양의 수소와 반응하는 데 필요한 각 요소의 양은 다음과 같이 결정됩니다.
* 관련된 요소의 원자 질량.
* 균형 화학 방정식에 의해 지시 된 특정 화학 비율.
* 질량 보존 법칙
