1. 전자 흐름의 방향 :
* 더 양수 가있는 요소 감소 가능성은 전자를 얻을 가능성이 더 높다 (감소).
* 더 부정적인 가있는 요소 감소 가능성은 전자를 잃을 가능성이 더 높습니다 (산화되면).
2. 반응의 타당성 :
* a 양성 세포 전위 반응이 자발적 임을 나타냅니다 표준 조건 하에서 (열역학적으로 유리한).
* A 음성 세포 전위 반응이 비-피부 임을 나타냅니다 외부 에너지 원이 발생해야합니다.
3. 평형 상수 (k) :
* 세포 전위의 크기 평형 상수와 관련이 있습니다 반응의. 더 큰 세포 전위는 더 큰 평형 상수를 의미하며, 이는 반응이 생성물에 대한 반응에 대한 더 강한 구동력을 나타냅니다.
요약 :
두 요소의 감소 전위는 다음을 예측할 수 있습니다.
* 어떤 요소가 산화되고 감소 될 것인지.
* 반응이 자발적이든 비 임기인지 여부.
* 반응이 제품으로 진행되는 정도.
예 :
아연 (Zn)과 구리 (Cu) 사이의 반응을 고려하십시오.
* Zn² a (aq) + 2E⁻ → Zn (S) E ° =-0.76 V
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
Cu는 Zn보다 긍정적 인 감소 전위를 가지므로 Cu²⁺는 감소하고 Zn은 산화 될 것입니다. 세포 전위 (E ° 세포)는 +1.10V이며, 이는 양성이며 자발적 반응을 나타냅니다.
참고 : 이러한 예측은 표준 조건 (298K, 1 ATM 압력, 1m 농도)에서 유효합니다. 온도, 압력 및 농도의 변화는 반응의 실제 방향과 정도에 영향을 줄 수 있습니다.
