* 이온 구조 : NaCl은 결정질 격자로 존재하며, 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)이 강한 정전기력에 의해 함께 유지됩니다. 이 이온은 격자 내의 위치에 고정되어 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 자유 충전 운송 업체 부족 : 물질이 전기를 전도하려면 전기장의 영향으로 이동할 수있는 무료 충전 운송 업체가 필요합니다. 단단한 NaCl에서는 이온이 단단히 결합되어 자유롭게 움직일 수 없습니다.
* 모바일 전자 없음 : 전자가 제거되어 자유롭게 움직일 수있는 금속과 달리 NACL에는 전자가 자유롭지 않습니다. 전자는 이온 성 구조 내에서 단단히 결합된다.
그러나 NaCl이 물에 용해되거나 녹을 때 우수한 도체가됩니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 용해 : 물에서, NaCl은 그의 구성 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리되어 용액 전체에서 자유롭게 움직일 수있다. 이 자유 이온은 전하 운반체로서 작용하여 솔루션이 전기를 전도 할 수 있도록합니다.
* 용융 : NaCl이 녹을 때, 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력이 약화되어 이온이 더 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이로 인해 전도도가 증가합니다.
요약 : 고체 NaCl에서 이온의 고정 된 특성은 전하 운반체의 움직임을 방지하여 비전도가됩니다. 그러나 물이나 용융 상태에 용해 될 때 이온이 자유롭게 움직일 수있는 능력으로 인해 전기를 전도 할 수 있습니다.
