1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* No2 =5 + (2 x 6) =17의 총 원자가 전자
* 질소 원자를 단일 결합으로 각 산소 원자에 연결하십시오.
* 나머지 전자를 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 배치하여 옥트 규칙을 만족시킵니다.
* 질소에는 주변에 6 개의 전자가 있음을 알 수 있습니다. 옥트 규칙을 만족시키기 위해, 질소와 산소 중 하나 사이에 이중 결합을 형성하십시오.
2. PI 본드를 식별하십시오 :
* 단일 채권은 하나의 시그마 본드로 구성됩니다.
* 이중 채권은 하나의 시그마 본드와 하나의 PI 본드로 구성됩니다.
3. PI 본드 계산 :
* NO2에는 하나의 이중 결합이 있습니다.
* 따라서 NO2에는 one 가 있습니다 PI 본드.
최종 답변 : NO2에는 1 PI 본드가 있습니다.
