개념 이해
* 반응의 열 : 이것은 화학 반응 동안 방출되거나 흡수 된 열의 양을 나타냅니다. 반응물의 부피가 아니라 반응 자체의 특성입니다.
* 중화 반응 : HCl (강산)과 NaOH (강한 염기) 사이의 반응은 염 (NaCl)과 물 (HATE)을 생성하는 중화 반응이다.
* 화학량 측정법 : 반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
HCL + NAOH → NACL + HATER
이것은 1 몰의 HCL이 1 몰의 NaOH와 반응한다는 것을 알려줍니다.
부피의 효과
* 상수 HCl : HCL 상수 (50 mL)의 부피를 유지하고 NAOH의 부피를 100 mL로 증가 시키면 본질적으로 NAOH 용액을 희석합니다. 이것은 당신이 더 많은 NAOH 분자가 아니라 더 많은 물을 추가하고 있음을 의미합니다.
* 제한된 반응물 : 동일한 양의 HCL을 사용하면 모든 HCL이 NAOH의 일부와 반응하는 지점에 도달하게됩니다. 나머지 NAOH는 초과되어 반응의 열에 기여하지 않습니다.
키 테이크 아웃
반응의 열은 반응에 참여하는 반응물의 두부 수에 의존한다. 농도를 바꾸지 않고 NaOH의 부피를 늘리면 (리터당 두더지) 더 많은 물을 첨가하기 때문에 방출 된 열의 양은 변하지 않습니다.
동일한 반응 열을 얻으려면 두 경우 모두 동일한 수의 NaOH를 사용하도록 NAOH 용액의 농도를 조정해야합니다.
