1. 화합물에서 각 요소의 질량을 결정하십시오
* 탄소 :
* 0.213 g CO2 * (12.01 g c / 44.01 g CO2) =0.0582 g c
* 수소 :
* 0.0310 G H2O * (2.02 g H / 18.02 g H2O) =0.00347 g H
* 질소 :
* 질소에 대한 직접적인 정보가 없으므로 차이로 계산할 것입니다.
* 0.157 g 화합물 -0.0582 g C -0.00347 g H =0.0953 g N
2. 각 요소의 두더지를 계산하십시오
* 탄소 : 0.0582 G C / 12.01 g / mol =0.00485 mol C
* 수소 : 0.00347 g H / 1.01 g / mol =0.00344 mol H
* 질소 : 0.0953 g n / 14.01 g / mol =0.00680 mol n
3. 경험적 공식을 결정하십시오
* 가장 간단한 전체 수를 얻으려면 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나누십시오.
* C :0.00485 / 0.00344 =1.41 ≈ 1.5
* H :0.00344 / 0.00344 =1
* n :0.00680 / 0.00344 =2
* 공식에 분수 위트 스크립트를 가질 수 없으므로 각 비율에 2를 곱합니다.
* C :1.5 * 2 =3
* H :1 * 2 =2
* n :2 * 2 =4
* 경험적 공식은 C3H2N4입니다.
4. 분자식을 결정하십시오
* 우리는 0.103g의 화합물에 특정 수의 몰이 포함되어 있으며, 경험적 공식의 몰 질량을 사용하여 분자 당 경험적 공식 단위의 수를 찾을 수 있습니다.
* 경험적 공식 질량 (C3H2N4) :(3 * 12.01) + (2 * 1.01) + (4 * 14.01) =82.06 g/mol
* 0.103 g의 두더지 :0.103 g / 82.06 g / mol =0.00126 mol
* 우리는 분자 질량과 같은 경험적 공식 질량의 배수를 찾아야합니다. 분자 질량은 제공되지 않기 때문에 정확한 분자 공식을 결정할 수 없습니다. 그러나, 우리는 분자식이 경험적 공식 (C3H2N4)의 배수라고 말할 수 있습니다.
결론
화합물의 경험적 공식은 C3H2n4 이다 . 분자식을 찾으려면 화합물의 몰 질량이 필요합니다.
