* 낮은 이온화 에너지 : 프란치슘은 나트륨보다 이온화 에너지가 낮습니다. 이는 프란치슘 원자에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적어 프란치움이 전자를 잃고 양성 이온을 더 쉽게 형성 할 수 있도록한다는 것을 의미합니다.
* 더 큰 원자 반경 : 프란치슘은 나트륨보다 훨씬 큰 원자 반경을 가지고 있습니다. 프란치슘의 원자가 전자는 핵에서 멀리 떨어져있어 덜 단단히 결합하고 제거하기가 더 쉬워집니다.
* 낮은 전기 음성 : 프란치슘은 나트륨보다 전기성이 낮습니다. 이것은 전자에 대한 매력이 약해서 전자를 잃고 양이온이 될 가능성이 높아집니다.
* 그룹 트렌드 다운 : 주기율표 (알칼리 금속)의 그룹 1을 아래로 이동하면 반응성이 증가합니다. 이는 그룹을 내려 가면서 위에서 언급 한 요인이 증가하기 때문입니다.
요약 : Francium의 낮은 이온화 에너지, 더 큰 원자 반경 및 낮은 전기 음성 성은 주기율표 아래로 위치하기 때문에 전자를 잃어 버릴 가능성이 훨씬 높아서 나트륨보다 더 반응성이 높아집니다.
프란치움은 극도로 방사성이 뛰어나고 불안정하여 반응성을 직접 연구하기가 어렵다는 점에 유의해야합니다.
