1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
KOH (AQ) + HCL (AQ) → KCL (AQ) + HATER (L)
2. HCl의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* 재 배열, 두더지 =Molarity * 부피
* HCL의 부피를 ml에서 l로 변환합니다 :10.2 ml * (1 L / 1000 ml) =0.0102 L
* HCl의 두더지 =0.198 m * 0.0102 l =0.00202 mol
3. 필요한 koh의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 KOH가 1 몰의 HCl과 반응한다는 것을 알 수있다.
* 따라서 HCl을 중화하려면 0.00202 mol의 KOH가 필요합니다.
4. KOH 용액의 부피를 계산하십시오 :
* koh의 두더지 =Molarity * 부피
* 재 배열, 부피 =두더지 / 몰토리티
* KOH 용액의 부피 =0.00202 mol / 0.152 M =0.0133 L
5. 볼륨을 ml :로 변환하십시오
* KOH 용액의 부피 =0.0133 L * (1000 ml / 1 L) =13.3 ml
답 : 0.198 m 염산 용액의 10.2 ml를 중화시키기 위해 0.152m 수산화 칼륨 용액 13.3 ml가 필요합니다.
