* 솔루션의 특성 : 그것은 강산, 약산, 강한 염기 또는 약한베이스입니까?
* 산 또는 염기의 화학적 공식 : 이것은 분자 당 생성 된 수소 이온 (H+) 또는 수산화 이온 (OH-)의 수를 결정하는 데 중요합니다.
다른 시나리오의 농도를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 강산 및 염기
* 강산 : HCl, HNO₃ 및 HALSOA와 같은 강산의 경우, pH는 H+ 이온의 농도에 직접적으로 일치한다.
* 공식 : [H+] =10^(-PH)
* 예 : HCl 용액의 pH가 2 인 경우, H+의 농도는 10^(-2) M =0.01 M입니다.
* 강한베이스 : Naoh 및 Koh와 같은 강력한 염기의 경우, POH는 직접적으로 정상의 농도에 해당합니다. 다음 단계를 사용하십시오.
* poh를 계산합니다 : poh =14- ph
* 계산 [OH-] :[OH-] =10^(-POH)
* 예 : NAOH 용액의 pH가 12 인 경우, POH는 2입니다. OH-의 농도는 10^(-2) M =0.01 M입니다.
2. 약산 및 염기
약산 및 염기의 농도를 계산하려면 용액에 완전히 분리되지 않기 때문에 다른 접근법이 필요합니다. 일반적인 개요는 다음과 같습니다.
1. KA 또는 KB 값을 사용하십시오 : 이들은 약산 또는 염기의 이온화 정도를 측정하는 평형 상수이다.
2. 아이스 테이블을 설정 : 이것은 산 또는 염기 및 이온의 초기 농도, 변화 및 평형 농도를 추적하는 데 도움이됩니다.
3. KA 또는 KB 표현을 사용하십시오 : 평형 농도를 발현으로 대체하고 알려지지 않은 농도를 해결하십시오.
예 :약산의 농도 계산
KA 값이 1.8 x 10^(-5)이고 pH 4.5 인 약산 인 ha가 있다고 가정 해 봅시다.
1. 해리 방정식을 작성하십시오 : ha-h + + a-
2. 아이스 테이블을 설정 :
| | 하 | H+ | a- |
| -------- | -------- | --------- | --------- |
| 초기 | x | 0 | 0 |
| 변경 | -y | +y | +y |
| 평형 | x-y | y | y |
3. ka 표현을 작성하십시오 : ka =[h+] [a-] / [ha] =(y) (y) / (x-y)
4. y :에 대한 해결 pH는 4.5이기 때문에 [h+] =10^(-4.5) =y입니다.
5. x :에 대한 해결 y 및 ka의 값을 Ka 발현으로 대체하고 x를 해결하는데, 이는 HA의 초기 농도를 나타냅니다.
중요한 메모 :
* pH 미터 : pH 측정은 전형적으로 pH 미터를 사용하여 얻어진다.
* 정확도 : 농도 계산의 정확도는 pH 측정의 정확도와 KA 또는 KB 값에 따라 다릅니다.
* 단위 : 농도 단위는 일반적으로 리터당 몰입니다 (m).
특정 화학 공식, pH 값 및 그것이 강하거나 약한 산/염기인지 여부를 제공한다면 더 맞춤형 계산을 제공 할 수 있습니다.
