1. 이온 성 대 공유 결합 :
* kcl : KCl은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K⁺)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (CL) 사이의 정전 기적 인력에 의해 형성된다는 것을 의미한다. 이러한 이온 성 결합은 강력하고 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 융점이 높습니다.
* i₂ : IA는 요오드 원자가 전자를 공유하여 결합을 형성하는 공유 화합물입니다. 공유 결합은 일반적으로 이온 결합보다 약합니다.
2. 격자 구조 :
* kcl : KCl은 고도로 정렬 된 크리스탈 격자 구조를 형성합니다. 이 격자에서 이온들 사이의 강한 정전기력은 극복하기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 융점이 높습니다.
* i₂ : I주는 이산 분자로 존재합니다. 이 분자들을 함께 유지하는 분자간 힘 (반 데르 발스 힘)은 KCl의 이온 성 힘보다 약하다.
3. 편광 :
* i₂ : 요오드 원자는 크고 쉽게 편광 할 수 있습니다. 이것은 주변의 전자 구름이 왜곡되어 분자들 사이의 약한 명소 (런던 분산 힘)를 유도하는 일시적인 쌍극자로 이어집니다.
* kcl : 이온 성 화합물은 일반적으로 편광성이 낮으며, 이는 이온들 사이의 정전기력이 그들의 용융점을 결정하는 주요 요인이다.
요약 : 강한 이온 결합, 주문한 결정 격자 및 KCl의 낮은 분극성은 모두 공유 결합 및 분자간 힘을 갖는 요오드에 비해 훨씬 더 높은 융점에 기여합니다.
