기본 이해
* 금속 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 이온 결합 금속이 전자를 비금속으로 전달할 때 형성되어 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 인력을 만듭니다.
자율과 브롬에 원리를 적용
1. 나트륨 (Na) 주기율표의 그룹 1에 위치한 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이로 인해 나트륨 이온 (Na⁺)을 형성하는 +1 전하가 발생합니다.
2. 브롬 (Br) 주기율표의 그룹 17에 위치한 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이로 인해 브로마이드 이온 (BRO)이 형성되어 -1 전하가 발생합니다.
3. 전자 전달 : 나트륨과 브로민이 반응 할 때, 나트륨은 단일 원자가 전자를 브롬으로 옮길 것이다. 이것은 na⁺ 및 브로 이온의 형성을 초래한다.
4. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온 (na⁺ 및 br⁻)은 서로 밀접하게 끌려가 이온 결합 를 형성합니다. . 이 강력한 매력은 나트륨 브로마이드 (NABR)라는 안정적인 화합물의 형성으로 이어진다. .
결론
나트륨 및 브로민은 이온 결합을 형성한다 금속 (나트륨)에서 비금속 (브롬)으로 전자를 전달하기 때문에 서로 밀접하게 끌리는 반대로 하전 된 이온의 형성을 초래합니다.
