1. 원자 구조 및 전자 구성 :
* 황 : 16 개의 양성자, 16 개의 중성자 (가장 풍부한 동위 원소의 경우) 및 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [NE] 3S² 3P⁴입니다.
* 산소 : 8 개의 양성자, 8 개의 중성자 (가장 풍부한 동위 원소의 경우) 및 8 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [He] 2S² 2P⁴입니다.
2. 전기 음성 :
* 황 : 산소보다 전기 음성 (2.58)이 낮습니다 (3.44).
* 산소 : 더 전기 음성이므로 화학적 결합에서 전자를 더 강력하게 끌어들입니다. 이것은 산소가 금속으로 산화물을 형성 할 가능성이 더 높아집니다.
3. 반응성 :
* 산소 : 고도로 반응성 및 강한 산화제. 그것은 대부분의 원소로 산화물을 쉽게 형성합니다.
* 황 : 산소보다 덜 반응성. 황화물을 형성 할 수 있지만 일반적으로 더 높은 온도 나 촉매가 필요합니다.
4. 물리적 특성 :
* 황 : 실온에서 노란색, 단단하고 부서지기 쉬운 요소. 그것은 마름모꼴 및 모노 클리닉 황을 포함하여 다양한 동맥 형태로 존재합니다.
* 산소 : 실온에서 무색, 무취 및 맛이없는 가스. 호흡과 연소에 필수적입니다.
5. 화학적 특성 :
* 산소 : 주로 이온 성 화합물 (산화물)을 형성하고 연소 반응의 핵심 성분입니다.
* 황 : 이온 성 (황화물) 및 공유 화합물을 형성합니다. 그것은 아미노산 (시스테인 및 메티오닌) 및 단백질과 같은 많은 유기 분자의 성분입니다.
6. 생물학적 중요성 :
* 산소 : 대부분의 살아있는 유기체에서 호흡에 필수적입니다.
* 황 : 단백질의 구조와 기능에 중요하며 일부 효소와 비타민에서 발견됩니다.
요약하면, 황은 원자 구조, 전기 음성, 반응성, 물리적 특성, 화학적 특성 및 생물학적 중요성 측면에서 산소와 다릅니다. 이러한 차이는 전자 구성의 차이와 주기율표에서의 위치에서 비롯됩니다.
