쌍극자 순간 이해
분자 내에서 전자 밀도의 고르지 않은 분포가있을 때 쌍극자 모멘트가 발생합니다. 이것은 다음과 같은 경우에 발생합니다.
* 극성 결합 : 결합의 원자는 다른 전기성 (전자를 유치하는 경향)을 갖는다. 전기 음성 원자가 전자 구름을 더 가깝게 끌어 당겨 다른 원자에 부분 음전하 (Δ-)와 부분 양전하 (Δ+)가 생성됩니다.
* 분자 형상 : 극성 결합이 있더라도 분자가 대칭이라면 쌍극자는 서로를 취소 할 수있어 순 쌍극자 모멘트가 없습니다.
옵션 분석
* a. O2 : 산소는 규조토 (O-O)입니다. 두 산소 원자는 동일한 전기성을 갖기 때문에 결합은 비극성입니다. 쌍극자 모멘트 없음.
* b. N2 : 질소는 또한 규조토 (N-N)입니다. 두 질소 원자는 전기성이 동일하므로 결합은 비극성입니다. 쌍극자 모멘트 없음.
* c. CO2 : 이산화탄소에는 선형 구조가 있습니다 (O =C =O). C =O 결합은 극성이지만 분자는 대칭입니다. 쌍극자는 서로를 취소합니다. 쌍극자 모멘트 없음.
* d. HCL : 염화 수소 (H-Cl)는 염소가 수소보다 전기 음성이기 때문에 극성 결합 을가집니다. 분자는 선형이며 쌍극자는 취소되지 않습니다. 는 쌍극자 모멘트가 있습니다.
따라서 정답은 D. Hcl. 입니다
