알칼리가 천천히 산성 용액에 첨가 될 때 pH의 변화는 무엇입니까?

이해력을 이해합니다

* pH 용액의 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 0에서 14 사이입니다.

* 0 ~ 6.9 : 산성

* 7.0 : 중립적

* 7.1 ~ 14 : 알칼리성 (또는 기본)

산에 알칼리를 추가하는

* 초기 상태 : 산성 용액은 고농도의 수소 이온 (H+) 및 낮은 pH를 갖는다.

* 알칼리 추가 : 알칼리 (염기)를 첨가하면 수산화 이온 (OH-)이 포함되어 있습니다. 이들 수산화물 이온은 산의 수소 이온과 반응한다.

* 중화 : H+와 OH- 물 (H2O) 사이의 반응은 산을 효과적으로 중화시킨다 :

H + + OH- → H2O

* pH 변화 : 반응이 진행됨에 따라, 수소 이온의 농도가 감소하고 수산화물 이온의 농도가 증가한다. 이로 인해 용액의 pH가 상승하게됩니다 (덜 산성 및 알칼리성이 덜됩니다).

* 느린 추가 : 알칼리를 천천히 추가하면 pH 변화가 점진적입니다. 이를 통해 용액의 pH를 신중하게 제어 할 수 있습니다.

변화 시각화

pH 미터 또는 pH 지표를 사용하여 pH 변화를 시각화 할 수 있습니다. 알칼리를 추가하면 다음을 관찰 할 수 있습니다.

1. 초기 산성 pH : pH 미터는 낮은 pH 값을 나타냅니다.

2. 점진적 상승 : 알칼리를 추가하면 pH 값이 점차 증가합니다.

3. 중화 지점 : 결국, 당신은 용액이 중립이되는 지점에 도달하게됩니다 (pH 7).

4. 알칼리성 pH : 알칼리를 지속적으로 첨가하면 pH를 7 이상으로 밀어 알칼리성을 용액으로 만듭니다.

예 :

염산 (HCL)의 용액이 있다고 상상해보십시오. 수산화 나트륨 (NAOH)의 용액을 추가하면 HCL이 중화되고 pH가 증가합니다.

중요한 참고 : pH의 특정 변화는 다음을 포함한 여러 요인에 따라 다릅니다.

* 산과 알칼리의 농도

* 각 용액의 부피.

* 산과 염기의 강도.

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