* 소금 : 염기의 양성 이온 및 산의 음성 이온으로부터 형성된 화합물. 예를 들어, 염산 (HCL)이 수산화 나트륨 (NaOH)과 반응 할 때, 생산 된 염은 염화나트륨 (NaCl)이다.
* 물 : 알칼리로부터의 산 및 수산화물 이온 (OH-)으로부터의 수소 이온 (H+)은 물 (H2O)을 형성한다.
용액의 pH가 변경됩니다 :
* 산 pH는 7보다 적습니다.
* 알칼리 7보다 큰 pH가 있습니다.
* 중립 솔루션 pH는 7입니다.
중화 반응은 pH가 7에 가까운 용액을 초래한다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
강한 신맛 레몬 주스 (산)를 쓴 베이킹 소다 용액 (알칼리)과 섞는 것처럼 생각하십시오. 결과는 덜 신맛이 있고 쓴 용액 (중립에 더 가깝음)과 이산화탄소 가스로부터의 탄산 반응이 생성된다.
예제 반응 :
* HCl (산) + NaoH (알칼리) → NaCl (Salt) + H2O (물)
* H2SO4 (산) + 2KOH (알칼리) → K2SO4 (SALT) + 2H2O (물)
키 포인트 :
* 중화 반응은 발열 반응으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 산과 알칼리의 강도는 얼마나 많은 열이 방출되는지를 결정합니다.
* 모든 산-알칼리 반응이 중립적 인 용액을 초래하는 것은 아닙니다. 결과 용액은 사용 된 산 및 알칼리의 강도 및 양에 따라 pH를 가질 것이다.
