1. 원자 번호 : 산소의 원자 수는 8이며, 이는 8 개의 양성자와 8 개의 전자를 갖는다는 것을 의미합니다.
2. 전자 구성 : 이것은 전자가 다른 에너지 수준 (껍질)과 SUBLEVELS (궤도)로 분포하는 방법을 설명합니다.
* 첫 번째 쉘 (n =1) : 최대 2 개의 전자가 있습니다. 산소는 2 전자 를 갖는다 첫 번째 쉘에서 1s 궤도를 채우는 것.
* 두 번째 쉘 (n =2) : 최대 8 개의 전자가 있습니다. 산소는 6 개의 전자 를 갖는다 두 번째 쉘에서.
* 2s 궤도 : 2 전자 로 채워져 있습니다 .
* 2p 궤도 : 3 개의 2p 궤도가 있으며 각각 최대 2 개의 전자를 보유하고 있습니다. 산소는 4 개의 전자 를 갖는다 2P 궤도에서.
3. 단순화 된 표현 : 산소의 전자 구성은 종종 다음과 같이 작성됩니다.
4. 배열 시각화 :
* 1s 궤도는 구형이며 핵에 가장 가깝습니다.
* 2S 궤도는 또한 구형이지만 더 나옵니다.
* 2P 궤도에는 아령 모양이 있으며 3 개의 수직 방향 (PX, PY, PZ)으로 배향됩니다. 2p 궤도의 4 개의 전자는 하나의 궤도에 하나의 쌍으로 분포되어 있고, 각각의 다른 두 궤도 각각에 하나의 전자가 분포된다.
키 포인트 :
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며,이 전자는 반대편 스핀을 가져야합니다.
* 헌드의 규칙 : 동일한 에너지 (2P 궤도와 같은)의 궤도를 채울 때 전자는 동일한 궤도에서 짝을 이루기 전에 별도의 궤도를 단독으로 점유합니다.
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