이온 이해
* 양이온 : 양으로 하전 된 이온 (예 :NA+, CA2+)
* 음이온 : 음으로 하전 된 이온 (예 :CL-, O2-)
주요 원리 :전기 중립성
화합물은 전기적으로 중립적입니다. 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전 전하와 동일해야한다는 것을 의미합니다.
비율을 결정하는 단계
1. 이온을 식별 : 화합물에 존재하는 양이온 및 음이온을 결정하십시오.
2. 요금 결정 : 각 이온의 전하를 찾으십시오 (주기율표 또는 공통 이온 표가 필요할 수 있음).
3. 가장 일반적인 다중 찾기 : 이온 전하의 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오.
4. 비율을 계산합니다.
* LCM을 각 이온의 전하로 나누면 공식에서 각 이온의 위시를 얻습니다.
예
* 염화나트륨 (NaCl) :
* 양이온 :NA + (전하 +1)
* 음이온 :cl- (전하 -1)
* 1과 1의 LCM은 1입니다.
* 비율 :na¹cl¹ (NaCl로 단순화)
* 클로라이드 칼슘 (Cacl₂) :
* 양이온 :CA2 + (전하 +2)
* 음이온 :cl- (전하 -1)
* 2와 1의 LCM은 2입니다.
* 비율 :ca¹cl² (caCl₂에 단순화)
* 산화 알루미늄 (Allate) :
* 양이온 :al³ + (전하 +3)
* 음이온 :o² o (전하 -2)
* 3과 2의 LCM은 6입니다.
* 비율 :al²o³
중요한 메모 :
* 다 원자 이온 : 다 원자 이온을 특정 전하를 갖는 단일 단위로 취급하십시오. 예를 들어, 황산염 이온 (SO₄²⁻)의 전하는 -2입니다.
* 로마 숫자 : 일부 전이 금속은 여러 산화 상태를 가질 수 있습니다. 이름의 로마 숫자는 금속 양이온의 전하를 나타냅니다 (예 :구리 (II) 클로라이드, cucl₂).
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