1. 간단한 이온 방정식 :
* 침전물의 형성 :
* 반응 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
* 중화 :
* 반응 : HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
* 이온 방정식 : h⁺ (aq) + oh a (aq) → h₂o (l)
* 가스 형성 :
* 반응 : na₂co₂ (aq) + 2hcl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + Co₂ (g)
* 이온 방정식 : 2H + (aq) + Co₃²⁻ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)
2. 완전한 이온 방정식 :
* 반응 : bacl + (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)
* 이온 방정식 : Ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2Na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → Baso₄ (s) + 2Na⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq)
3. 순 이온 방정식 :
* 반응 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* 이온 방정식 : ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) (이 경우 간단한 이온 방정식과 동일합니다)
이온 방정식에 대한 핵심 사항 :
* 관중 이온 : 완전한 이온 방정식의 양쪽에 나타나는 이온을 관중 이온이라고합니다. 그들은 반응에 참여하지 않습니다. 위의 예에서, Na, 및 Cll은 관중 이온이다.
* 순 이온 방정식 : 순 이온 방정식을 얻으려면 완전한 이온 방정식에서 관중 이온을 취소하십시오. 이것은 실제 화학적 변화가 발생하는 것을 강조합니다.
* 용해도 규칙 : 용액에서 어떤 화합물이 이온에 분리 될 어떤 화합물을 결정하려면 용해도 규칙을 알아야합니다.
이온 방정식을 작성하는 방법에 대한 더 많은 예 또는 설명을 원하시면 알려주세요!
