고장은 다음과 같습니다.
* 반응 : ni (s) + h sso₄ (aq) → niso₄ (aq) + h₂ (g)
* 설명 :
* 니켈은 수소보다 반응성이 높기 때문에 황산의 수소를 대체합니다.
* 니켈 원자는 니켈 (II) 이온 (NI²)을 형성하기 위해 2 개의 전자를 잃습니다.
* 산에서의 수소 이온 (H)은 수소 가스를 형성하기 위해 전자를 얻습니다 (H₂).
* 산으로부터의 니켈 (II) 이온 및 황산염 이온 (SO₄²⁻)은 니켈 (II) 설페이트를 형성하여 용액에 용해된다.
관찰 :
* 수소 가스의 기포를 관찰 할 것입니다 표면으로 형성되고 상승.
* 솔루션은 색상이 맑은 곳에서 녹색으로 변경됩니다 니켈 (II) 설페이트의 형성으로 인해.
* 반응은 열을 생성 할 수 있습니다 발열 과정을 나타냅니다.
중요한 메모 :
* 농축 된 산과 비교하여 희석 된 황산으로 반응이 느립니다.
* 혼합물을 가열하여 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
* 생산 된 수소 가스는 가연성이며주의해서 다루어야합니다.
이 반응은 단일 변위 반응 의 전형적인 예를 보여줍니다. ,보다 반응성이 높은 금속이 화합물로부터 덜 반응성 금속을 대체하는 경우.
