이온 결합 :
* 전자 전달 : 하나의 원자 *는 * 전자를 다른 원자에 기증합니다.
* 정전기 적합성 : 이것은 정전기력으로 인해 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온)을 만듭니다.
* 금속 및 비금속 : 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 명소로 인해.
* 용액 또는 용융 상태에서 전기를 전도 : 자유로운 움직이는 이온으로 인해.
* 예 : NaCl (표 염), MGO (산화 마그네슘), CACL2 (염화 칼슘)
공유 결합 :
* 전자 공유 : 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자 * 공유 * 전자.
* 전자 공유 : 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다.
* 비금속 : 일반적으로 둘 이상의 비금속 사이에 형성됩니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물과 비교합니다.
* 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다 : 용액에서 이온화 할 수있는 일부 공유 화합물을 제외하고.
* 예 : H2O (물), CO2 (이산화탄소), CH4 (메탄)
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
| --- | --- | --- |
| 전자 전송/공유 | 전송 | 공유 |
| | 사이에 형성되었습니다 금속 및 비금속 | 비금속 |
| 본드 강도 | 강한 | 약한 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 용액 또는 용융 상태에서 수행 | 일반적으로 행동하지 않습니다 |
요컨대 :
* 이온 결합은 전자를주고 복용하는 것에 관한 것이며, 공유 결합은 전자 공유에 관한 것입니다.
* 형성된 결합의 유형은 관련된 원자들 사이의 전기 음성 차이에 따라 다릅니다.
