1. 산화의 기초
* 산화 요소가 전자를 잃는 화학 반응입니다.
* 산소 전자를 쉽게 받아들이는 매우 반응적인 요소입니다.
2. 철과 산소
* 철 (Fe)은 전자를 잃는 경향이있는 금속입니다.
* 산소 (O2)는 우리가 호흡하는 공기 중이며 지속적으로 환경과 상호 작용하고 있습니다.
3. 반응
철분이 산소에 노출되면 다음과 같은 일이 발생합니다.
* 철 원자가 전자를 잃습니다 : 그것들은 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다 (Fe²⁺ 또는 Fe³⁺).
* 산소 원자는 전자를 얻습니다 : 그들은 음으로 하전 된 이온이됩니다 (o²⁻).
* 이들 이온은 산화철을 형성하기 위해 결합된다 : 이것은 우리가 녹으로 알고있는 화학 화합물입니다.
4. 녹 형성
* 녹 (fe>o₃ · xh₂o) 수화 된 산화철 형태입니다. "Xh "o"는 물 분자가 또한 구조에 포함되어 있음을 나타냅니다.
* 물은 촉매로 작용합니다 : 산화 과정의 속도를 높입니다.
* 소금의 존재 : 프로세스가 더 빨라지므로 해안 지역에서 녹슬 으면 더 일반적입니다.
5. 산화철 유형
특정 조건에 따라 다른 형태의 산화철이 있습니다.
* 적혈철 (fe₂o₃) : 붉은 갈색, 토양과 암석에서 흔합니다.
* 마그네타이트 (fe₃o₄) : 검은 색, 자기, 일부 바위에서 발견됩니다.
* goethite (feo (OH)) : 노란색 갈색, 녹에서 일반적입니다.
요약 :
철은 산소와의 화학 반응을 통해 산화물이되어 녹이 형성됩니다. 이 과정은 물과 소금의 존재에 의해 가속화됩니다.
