귀하의 경우 반응은 다음과 같습니다.
b + h₂o ₂ bh⁺ + oh⁻
이 반응에 대한 평형 상수 발현은 다음과 같습니다.
kb =[bh⁺] [OH⁻] / [b]
어디:
* kb 베이스 해리 상수입니다
* [bh>] 컨쥬 게이트 산의 농도입니다
* [OH태] 수산화 이온의 농도입니다
* [b] 약한 염기의 농도입니다
중요한 참고 : 물의 농도는 기본적으로 희석 용액에서 일정하며 KB 발현에 포함되지 않습니다.
KB 이해 :
* 더 큰 KB 값은 더 강한베이스를 나타냅니다. 더 강한 염기는 전자를보다 쉽게 기증하여 더 높은 농도의 수산화 이온과 평형에서 비화되지 않은 염기의 더 작은 농도를 초래할 것입니다.
* 더 작은 KB 값은 약한베이스를 나타냅니다. 약한 염기는 전자를 덜 쉽게 기증하여 수산화물 이온의 농도가 낮고 평형에서 해제되지 않은 염기의 더 큰 농도가 발생합니다.
