1. 결정 구조 및 특성 :
* 이온 성 화합물 :
* 크리스탈 격자 : 이온 성 화합물은 고도로 정렬 된 3 차원 결정 격자를 형성합니다. 이 격자에서 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 다음과 같은 결과를 초래합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력을 극복하려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 경도 : 강성 격자 구조는 이온 성 화합물을 일반적으로 단단하고 부서지기 쉽습니다.
* 전기 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 용융되거나 용해 될 때 전기가 우수합니다. 그들의 견고한 상태에서 그들은 가난한 지휘자입니다.
* 구조-추진 관계 : 격자 내 이온의 배열은 특정 특성에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)의 구조는 입방 결정 모양과 높은 융점을 초래합니다.
* 공유 화합물 :
* 결정 격자 (네트워크 공유 고체의 경우) : 다이아몬드 및 흑연과 같은 일부 공유 화합물은 크고 확장 된 결정 격자를 형성합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이들 화합물은 매우 단단하고 전체 구조에 걸쳐 강한 공유 결합으로 인해 매우 높은 용융점이 있습니다.
* 분자 구조 : 많은 공유 화합물은 개별 분자로서 존재한다. 이 분자들 사이의 형태와 분자간 힘은 영향을 미칩니다.
* 용융 및 끓는점 : 더 강한 분자간 력 (수소 결합과 같은)은 용융점과 비등점이 높아집니다.
* 용해도 : 분자의 모양과 극성은 다른 용매에서 그들의 용해도를 결정합니다.
2. 분자 구조 및 특성 :
* 공유 화합물 :
* 분자 모양 : 분자 내에서 원자의 배열은 그 모양을 결정한다. 이 모양은 다음과 같습니다.
* 반응성 : 특정 분자 모양은 분자를 다른 분자와 다소 반응성으로 만들 수 있습니다.
* 극성 : 분자 모양은 분자가 극성인지 비극인지 여부에 영향을 미칩니다. 이것은 물 및 기타 용매에 용해되는 능력에 영향을 미칩니다.
* 분자간 힘 : 분자 사이의 분자간 힘 (van der waals, 쌍극자 쌍극, 수소 결합)의 유형은 다음을 결정합니다.
* 용융 및 끓는점 : 더 강한 분자간 힘은 더 높은 용융 및 비등점으로 이어집니다.
* 점도 : 분자간 힘이 더 강한 액체는 점성 (두껍게) 인 경향이 있습니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물 : 결정 격자 구조에 의해 주로 영향을받습니다.
* 공유 화합물 : 분자 구조 (형상 및 분자간 힘) 및 결정 구조 (네트워크 고체의 경우)는 중요한 역할을합니다.
이러한 개념에 대한보다 구체적인 예 또는 설명을 원하시면 알려주십시오!
