1. 기능적 그룹 변환에 의해
* 추가 반응 : 두 개 이상의 분자가 결합되어 더 큰 분자를 형성합니다.
* 예 : 알킬 할라이드를 형성하기 위해 알켄에 HBR의 첨가.
* 제거 반응 : 분자는 원자 또는 그룹을 잃어 이중 또는 트리플 결합을 형성합니다.
* 예 : 알코네를 형성하기 위해 알코올의 탈수.
* 치환 반응 : 분자의 원자 또는 그룹은 다른 원자 또는 그룹으로 대체됩니다.
* 예 : 알킬 할라이드의 수산화물 이온과 알코올을 형성하는 반응.
* 재 배열 반응 : 분자 내의 원자는 새로운 이성질체를 형성하기 위해 이동한다.
* 예 : Allyl 비닐 에테르의 클레이센 재 배열.
2. 메커니즘으로
* 친 핵성 반응 : 친핵체 (전자가 풍부한 종)는 전기성 (전자 결핍 종)을 공격합니다.
* 예 : SN1 및 SN2 반응.
* 전자 반응 : electrophile은 친핵체를 공격합니다.
* 예 : 전자 성 방향족 치환.
* 급진적 반응 : 짝을 이루지 않은 전자와 관련된 반응.
* 예 : 알칸의 할로겐화.
* 주변 반응 : 주기적 전이 상태를 포함하여 공동으로 발생하는 반응.
* 예 : Diels-Alder 반응.
3. 특정 유형별
* 연소 반응 : 산소와의 빠른 반응, 열과 빛을 방출합니다.
* 예 : 이산화탄소와 물을 생산하기 위해 메탄 (CH4)의 연소.
* 산화 반응 : 전자 손실 또는 산소 이득.
* 예 : 알코올의 알데히드 또는 케톤으로의 산화.
* 감소 반응 : 전자의 증가 또는 산소 손실.
* 예 : 알코올로 케톤의 감소.
* 중합 반응 : 단량체는 결합하여 긴 사슬을 형성합니다.
* 예 : 폴리에틸렌을 형성하기 위해 에틸렌의 첨가 중합.
4. 반응 조건에 의해
* 산 촉매 반응 : 산에 의해 촉매 된 반응.
* 예 : 알코올의 탈수.
* 염기-촉매 반응 : 염기에 의해 촉진 된 반응.
* 예 : 알돌 응축.
* 광화학 반응 : 빛에 의해 시작된 반응.
* 예 : 메탄의 염소화.
* 열 반응 : 열에 의해 구동되는 반응.
* 예 : 알칸의 균열.
이것은 철저한 목록이 아니며 많은 반응이 여러 가지 방식으로 분류 될 수 있습니다. 유기 분자의 특성과 반응성을 이해하려면 다양한 유형의 유기 반응을 이해하는 것이 필수적입니다.
