1. 더 큰 원자 반경 : Rubidium은 나트륨보다 원자 반경이 더 큽니다. 이것은 Rubidium의 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다. 이를 통해 전자를 쉽게 제거하여 반응성이 높아집니다.
2. 낮은 이온화 에너지 : 루비듐의 이온화 에너지는 나트륨의 이온화 에너지보다 낮습니다. 이는 Rubidium에서 전자를 제거하기 위해 에너지가 적어 전자를 잃고 화학 반응에 참여할 가능성이 높다는 것을 나타냅니다.
3. 덜 효과적인 핵 전하 : Rubidium의 가장 바깥 쪽 전자는 나트륨에 비해 효과적인 핵 전하가 더 낮습니다. 이것은 더 많은 내부 전자가 존재하기 때문에 핵의 양전하에서 가장 바깥 쪽 전자를 보호합니다. 이 약한 매력은 전자를 쉽게 제거하여 반응성을 향상시킵니다.
4. 낮은 전기 음성 : Rubidium은 나트륨보다 전기성이 낮습니다. 이것은 다른 원자에서 전자를 끌어들이는 경향이 낮다는 것을 의미합니다. 결과적으로, 전자를 잃고 양성 이온을 형성하여 반응성을 촉진 할 가능성이 더 높다.
요약하면, 더 큰 원자 반경, 더 낮은 이온화 에너지, 덜 효과적인 핵 전하 및 루비듐의 전기 음성이 낮은 전기 음성의 조합은 나트륨보다 더 반응성이 있습니다.
