* 원자가 쉘 : 이것은 원자의 가장 바깥 전자 쉘입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자가 껍질의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
여기 화학적 특성에 영향을 미치는 방법은 다음과 같습니다.
* 반응성 : 원자가 전자가 적은 원소 (1의 알칼리 금속과 같은)는 매우 반응성이 높은 경향이 있습니다. 그들은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃고 싶어합니다. 거의 채워진 원자가 껍질을 가진 요소 (7이있는 할로겐과 같은)도 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻기를 원하기 때문에 반응성입니다.
* 본딩 : 원자가 전자의 수는 요소가 형성 할 수있는 본드 유형을 결정합니다.
* 이온 결합 : 원자가 전자가 적은 원소는이를 잃어 버리고 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다. 많은 원자가 전자를 갖는 요소는 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온이되는 경향이 있습니다.
* 공유 결합 : 요소는 원자가 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성합니다.
* 산화 상태 : 원소의 산화 상태는 화학 반응에서 얻는 전자의 수와 관련이 있습니다. 이것은 원자가 전자의 수에 의해 영향을받습니다.
요약 :
원자가 껍질의 수가 아니라 원자가 전자의 수와 배열 입니다. 이는 요소의 반응성, 결합 능력 및 전반적인 화학적 거동을 지시합니다.
