1. 원자 유형 :
* 원소 특성 : 화합물을 구성하는 개별 원자는 전기 음성, 이온화 에너지 및 원자 크기와 같은 고유 한 특성을 갖는다. 이러한 특성은 형성되는 결합 유형과 화합물이 다른 물질과 어떻게 상호 작용하는지에 영향을 미칩니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 고도로 반응성 금속이고 염소 (CL)는 반응성 비금속입니다. 그들이 클로라이드 나트륨 (NaCl)을 형성하기 위해 결합 할 때, 생성 된 화합물은 높은 용융점을 갖는 안정한 이온 고체이다.
2. 원자의 배열 :
* 분자 형상 : 분자의 3 차원 모양은 극성, 반응성 및 비등점을 포함한 특성에 영향을 미칩니다.
* 예 : 물 (HATE)은 산소 원자의 고독한 쌍으로 인해 구부러진 모양을 갖습니다. 이 구부러진 모양은 물을 극성 분자로 만듭니다.이 분자는 높은 끓는점과 많은 물질을 용해시키는 능력을 담당합니다.
* 이성질체 : 동일한 화학적 공식이지만 원자의 다른 배열은 매우 다른 특성을 가질 수 있습니다.
* 예 : 포도당과 과당은 둘 다 포뮬러 c ₆h₁₂o₆이지만 원자의 다른 배열을 가지므로 단맛과 반응성의 차이를 초래합니다.
3. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 이들은 원자 사이의 전자의 전달을 포함하여 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온을 만듭니다. 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 용융점을 가지며 물에 용해 될 때 전기 도체가 우수합니다.
* 공유 결합 : 이들은 원자들 사이의 전자 공유를 포함한다. 공유 화합물은 원자 사이의 전기 음성 성 차이에 따라 극성 또는 비극성 일 수 있습니다. 극성 공유 화합물은 종종 물에 용해되는 반면, 비극성 공유 화합물은 그렇지 않습니다.
* 금속 결합 : 이들은 금속에서 발생하며, 전자의 "바다"사이에서 전자를 공유하는 것을 포함한다. 금속 결합은 높은 전도도, 가상성 및 연성을 포함한 금속의 특성 특성을 담당합니다.
요약 :
화합물의 특성은 단순히 그의 구성 원자의 특성의 합이 아닙니다. 이러한 원자가 함께 결합되어 우주에 배열되는 방식은 화합물의 물리적 및 화학적 특성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 이러한 관계를 이해하는 것은 다른 화합물의 거동을 예측하고 설명하는 데 필수적입니다.
