주어진 반응에 대한 표준 반응 열을 찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 형성의 표준 엔탈피를 식별하십시오 :
* sio2 (s) : -910.9 kj/mol
* hf (g) : -273.3 kj/mol
* sif4 (g) : -1614.9 kj/mol
* H2O (L) : -285.8 kj/mol
2. 공식을 적용하십시오 :
ΔH ° =[σnΔh ° F (생성물)] - [σmΔh ° F (반응물)]
어디:
* ΔH °는 반응의 표준 엔탈피 변화입니다
* ΔH ° F는 표준 형성 엔탈피입니다
* n과 m은 각각 제품 및 반응물의 화학량 론적 계수입니다.
3. 값을 대체하십시오 :
ΔH ° =[(1 mol sif4 * -1614.9 kj/mol) + (2 mol H2O * -285.8 kj/mol)] -[(1 mol sio2 * -910.9 kj/mol) + (4 mol hf * -273.3 kj/mol)]
4. 결과를 계산하십시오 :
ΔH ° =(-1614.9 kJ -571.6 kJ) - (-910.9 kj -1093.2 kj)
ΔH ° =-2186.5 KJ + 2004.1 KJ
ΔH ° =-182.4 kj
따라서 반응 SIO2 (S) + 4HF (g) → SIF4 (g) + 2H2O (L)에 대한 표준 반응 열은 -182.4 kJ입니다. 이것은 반응이 발열 성이라는 것을 의미하며 주변으로 열을 방출합니다.
