유사성 :
* 구성 : 이온과 원자는 모두 동일한 기본 입자와 같은 양성자, 중성자 및 전자로 구성됩니다.
* 핵 : 이온과 원자는 양성자와 중성자를 함유하는 핵을 갖는다.
* 정체성 : 이온과 원자는 모두 핵의 양성자 수에 의해 정의되어 요소를 결정합니다. 예를 들어, 6 개의 양성자가있는 원자는 항상 탄소 원자이며, 6 개의 양성자를 갖는 이온은 여전히 탄소 이온입니다.
차이점 :
* 충전 :
* 원자 : 원자는 같은 수의 양성자 (양전하) 및 전자 (음전하)를 갖기 때문에 중성 전하를 갖는다.
* 이온 : 이온은 양성자와 전자 사이의 불균형으로 인해 순 전하를 갖는다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
* 안정성 :
* 원자 : 원자는 일반적으로 이온보다 더 안정적입니다. 그들은 균형 전자 구성을 가지고 있습니다.
* 이온 : 이온은 원자가 전자를 얻거나 잃을 때 형성되어 고귀한 가스와 같은보다 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 형성된다.
* 형성 :
* 원자 : 원자는 물질의 기본 빌딩 블록입니다. 그것들은 다른 입자에서 형성되지 않습니다.
* 이온 : 이온은 화학 반응 또는 이온화 과정을 통해 원자가 전자를 잃거나 얻을 때 형성된다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
원자를 중립 동전으로 생각하십시오. 이온은 측면 (양이온, 양전하)을 잃어 버리거나 측면 (음이온, 음전하)을 얻은 동전과 같습니다.
예 :
* 나트륨 원자 (NA) : 11 개의 양성자와 11 개의 전자가있는 중성.
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨 원자가 하나의 전자를 잃어 버릴 때 형성된 양으로 하전되어 11 개의 양성자와 10 개의 전자로 남겨 둡니다.
* 염소 원자 (CL) : 17 개의 양성자와 17 개의 전자가있는 중성.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 염소 원자가 하나의 전자를 얻을 때 형성된 음으로 하전되어 17 개의 양성자와 18 개의 전자를 제공합니다.
