기본 이해
* Strontium (SR) : Strontium은 주기성 테이블의 그룹 2에 있으며, 이는 2 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 황 (s) : 유황은 주기율표의 그룹 16에 있으며, 이는 6 개의 원자가 전자가 있음을 의미합니다.
도트 구조 그리기
1. 는 원자를 나타냅니다. Strontium (SR) 및 황 (S)의 화학적 기호를 서로 옆에 씁니다.
2. 원자가 전자 :
* 두 개의 점으로 스트론튬 기호를 둘러싸십시오 (두 개의 원자가 전자를 나타냅니다).
* 6 개의 도트 (6 개의 원자가 전자를 나타내는)로 황색 기호를 둘러싸는 기호 주위에 쌍으로 배열됩니다.
3. 이온 결합 : Strontium은 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 원자가 전자를 잃고 싶어합니다. 유황은 안정적인 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자를 얻어야합니다.
4. 전자의 전달 : Strontium은 2 개의 원자가 전자를 황으로 전달합니다. 결과가 발생합니다.
* sr : 두 개의 전자를 잃어버린 것은 양으로 하전 된 이온 (SRR²)이됩니다.
* s : 두 개의 전자를 얻으면 음으로 하전 된 이온 (S²⁻)이됩니다.
5. 이온 결합 형성 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 정전기 적으로 끌어내어 이온 성 결합을 형성한다.
도트 구조 :
SR :* *
S :* *
* * *
* * *
참고 : 이것은 이온 결합의 단순화 된 표현입니다. 실제로, 전자는 물리적으로 전달되지 않습니다. 오히려, 반대 전하 사이의 매력은 이온을 함께 유지한다.
키 포인트 :
* 도트 구조는 원자가 전자의 배열을 보여줍니다.
* 그것은 이온 결합의 형성을 시각화하는 데 도움이됩니다.
* 최종 구조는 전하가있는 이온을 보여줍니다 (sr²⁺ 및 s²⁻).
