1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 질소 (N)는 가장 전기 음성 원자이며 중심 원자가 될 것입니다.
2. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 질소 (N) :5 원자가 전자
* 수소 (H) :각각 1 개의 원자가 전자 (4 총)
* 염소 (CL) :7 원자가 전자
* 양전하로 인해 하나의 전자를 빼냅니다.
* 총 :5 + 4 + 7-1 =15 원자가 전자
3. 원자를 정리하십시오 :
* 질소 (N) 원자를 중앙에 놓습니다.
* 4 개의 수소 (H) 원자로 둘러싸여 있습니다.
4. 단일 본드 그리기 :
* 질소 원자와 4 개의 수소 원자 각각 사이에 단일 결합을 그립니다. 이것은 8 개의 원자가 전자 (4 개의 결합 * 2 전자/결합)를 사용합니다.
5. 고독한 쌍을 할당 :
* 염소 원자는 질소 원자에 결합하여 좌표 공유 결합을 형성합니다. 이것은 2 개의 원자가 전자를 더 많이 사용하여 염소 원자에 5 개의 전자를 남깁니다.
* 나머지 5 개의 원자가 전자를 염소 원자에 고독한 쌍으로 놓습니다.
6. 공식 요금 확인 :
* 질소 :5 (원자가 전자) -4 (비 결합 전자) -4 (본딩 전자) =-3
* 수소 :1 (원자가 전자) -0 (비 결합 전자) -1 (본딩 전자) =0
* 염소 :7 (원자가 전자) -6 (비 결합 전자) -2 (본딩 전자) =-1
최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
시간
|
H -N -CL
|
시간
+
```
키 포인트 :
* 암모늄 이온 (NH₄⁺)은 하나의 전자를 잃어 버렸기 때문에 양전하가 있습니다. 이것이 우리가 총 원자가 전자 수에서 하나의 전자를 빼는 이유입니다.
* 염소 원자는 질소 원자에 공유 결합되며 질소 원자에 고독한 쌍이 있습니다. 이것은 질소 원자에 4 개의 결합과 고독한 쌍이있어 -3의 공식적인 전하를 제공한다는 것을 의미합니다.
* 염화 암모늄 이온의 전체 전하는 +1입니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요!
