1. 몰비를 계산하십시오 :
* h₂so₄의 몰 질량 : (2 * 1.01 g/mol) + (32.07 g/mol) + (4 * 16.00 g/mol) =98.08 g/mol
* Molarity (m) : (60 g/l)/(98.08 g/mol) ≈ 0.61 m
2. 외교적 특성을 고려하십시오 :
* 황산 (H₂SOA)은 강한 디 프로토 산으로 분자 당 2 개의 양성자 (HATION)를 기증한다는 것을 의미합니다. 그러나 두 번째 해리는 첫 번째 해리만큼 강하지 않습니다.
* 단순화를 위해, 첫 번째 양성자 해리가 완료되었다고 가정하고, 두 번째 양성자 해리는 전체 pH에 최소한으로 기여합니다.
3. pH :를 계산하십시오
* pH =-log [H⁺]
* [h [] ≈ 0.61 m (하나의 h released가 h₂so₄ 분자에 따라 방출되기 때문에)
* pH ≈ -log (0.61) ≈ 0.21
따라서, 60 g/L 황산 용액의 대략적인 pH는 약 0.21입니다.
중요한 참고 : 이것은 근사치입니다. 두 번째 양성자 해리의 기여로 인해 실제 pH가 약간 낮을 수 있습니다. 정확한 pH 값의 경우 두 번째 해리에 대한 평형 상수를 고려하고보다 복잡한 계산을 수행해야합니다.
