이온 결합
* 형성 : 하나의 원자 *가 다른 원자에 전자를 기증 할 때 이온 결합이 형성됩니다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)의 형성을 초래한다.
* 전자 전달 : 전자의 전달은 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 인력을 생성하여 함께 유지합니다.
* 원자 유형 : 이온 결합은 일반적으로 금속 (전자를 잃는 경향이 있음)과 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음) 사이에 발생합니다.
* 속성 : 이온 결합으로 형성된 화합물은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 결정질 고체 : 그들은 규칙적이고 반복되는 구조를 가지고 있습니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기 명소는 파손하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 용해되거나 녹을 때 전기의 우수한 도체 : 자유로운 움직이는 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 부서지기 : 이온 격자 구조의 파괴는 화합물의 파괴를 초래한다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl) - 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 전자를 잃고, 염소 (CL)는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
공유 결합
* 형성 : 공유 결합은 원자 *를 공유 할 때 형성됩니다. 두 원자는 전자를 기여하여 두 원자의 핵에 끌리는 공유 쌍을 형성합니다.
* 전자 공유 : 이 공유는 원자들 사이에 강한 매력을 만들어 함께 붙잡고 있습니다.
* 원자 유형 : 공유 결합은 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다.
* 속성 : 공유 결합으로 형성된 화합물은 일반적으로 다음과 같습니다.
* 가스, 액체 또는 고형물 : 공유 결합의 강도는 다르므로 물질 상태가 다릅니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 전자는 이온 결합보다 국소화되지 않으므로 분자간 력이 약해집니다.
* 전기 지휘자 : 전자는 공유 결합 내에 단단히 고정되어 있으며 자유롭게 움직이지 않습니다.
* 종종 유연하거나 가단성 : 공유 전자는 위치를 조정하여 분자 구조에서 약간의 유연성을 허용 할 수 있습니다.
* 예 : 물 (H2O) - 각각의 수소 원자는 산소 원자와 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
주요 차이점 요약 :
| 기능 | 이온 결합 | 공유 본드 |
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| 전자 전송 | 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다 전자는 원자 |
| 원자 유형 | 금속 및 비금속 | 비금속 및 비금속 |
| 힘 | 강한 정전기 명소 | 반 데르 발스 세력보다 강하고 이온보다 약한 |
| 용융/끓는 | 높은 | 더 낮은 |
| 전도도 | 용해되거나 녹을 때 수행 | 불쌍한 지휘자 |
| 예 | 염화나트륨 (NaCl) | 물 (H2O) |
