기본 이해
* 연소 : 탄화수소 (탄소 및 수소로 만든 분자)가 연소되면 (연소), 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생산하기 위해 산소와 반응합니다.
* 화학량 측정법 : 균형 잡힌 화학 방정식은 반응에 관여하는 반응물과 제품의 정확한 비율을 알려줍니다.
연소 반응을 보자 :
* C12H26 (Dodecane) 연소 :
C12H26 + 18.5O2 → 12CO2 + 13H2O
* C2H4 (Ethene) 연소 :
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
분석 :
* C12H26 : 모든 도데칸 연소 된 모든 분자에 대해, 12 분자의 CO2가 생성된다.
* C2H4 : 모든 ethene 연소 분자에 대해, 2 분자의 CO2 분자가 생성된다.
결론 :
Dodecane (C12H26)은 연소 된 분자 당 12 개의 CO2 분자를 생성하기 때문에 Ethene (C2H4)은 2 만 생성되므로 Dodecane은 연소시 훨씬 더 많은 CO2를 방출합니다. .
중요한 참고 : 이 비교는 연소 된 연료 분자 당 생성 된 CO2 분자의 수에 기초한다. 방출 된 CO2의 실제 양은 연소 된 연료의 질량에 따라 다릅니다.
