강한 전해질 :
* 완전한 해리 : 이 용질은 용해 될 때 거의 완전히 이온으로 분해됩니다. 이것은 그들이 용액에서 높은 농도의 이온을 가지고 있음을 의미합니다.
* 높은 전도도 : 많은 수의 유리 이온으로 인해 강한 전해질은 전기를 매우 잘 전달합니다.
* 예 : 강산 (HCl, Hno₃, H₂So₄), 강한 염기 (Naoh, Koh), 대부분의 가용성 염 (NaCl, Kno₃)
약한 전해질 :
* 부분 해리 : 이들 용질의 작은 부분만이 용해 될 때 이온으로 분리된다. 그들은 용액에서 이온의 농도가 낮다.
* 낮은 전도도 : 제한된 수의 유리 이온으로 인해 약한 전해질은 전기 도체가 열악합니다.
* 예 : 약산 (ch₃cooh), 약한 염기 (NH₃), 일부 가용성 염 (HGCL₂), 물 (HATE)
전해질이 아닌 것 :
* 해리 없음 : 이 물질은 용해 될 때 이온을 형성하지 않습니다. 그들은 중립 분자로 남아 있습니다.
* 전도도 없음 : 비 전해질은 전기를 전도 할 수 없습니다.
* 예 : 설탕 (c₁₂h₂₂o₁₂), 알코올 (c₂h₅oh), 오일
전해질 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 용질의 특성 : 용질의 화학적 결합 및 구조는 이온을 형성하는 능력을 결정합니다. 예를 들어, 이온 성 화합물은 강한 전해질 인 경향이있는 반면, 공유 화합물은 약하거나 비 전해질 일 가능성이 높습니다.
* 용매의 극성 : 물과 같은 극성 용매는 이온 성 화합물을 용 매화시키고 분리하는데 더 나은 전해질을 만듭니다.
요약하면, 전해질의 강도는 용액에서 이온을 쉽게 형성하는 방법을 측정하여 전기 전도 능력에 직접적인 영향을 미칩니다. .
