Zn (S) + 2NaOH (aq) + 2H₂O (L) → Na₂Zno₂ (aq) + 2H₂ (g)
다음은 반응의 고장입니다.
* 아연 (Zn) : 금속 아연은 환원제로서 작용하여 전자를 잃고 아연 이온을 형성한다 (Zn²⁺).
* 수산화 나트륨 (NAOH) : NaOH로부터의 수산화 이온 (OHA)은 아연과 반응하여 아연 이온을 형성한다 (Zno₂²⁻).
* 물 (h>o) : 물은 반응에 관여하여 아연 세제 이온의 형성을 촉진하는 데 도움이된다.
* 나트륨 아연세이트 (Na₂zno₂) : 이것은 반응에서 형성된 가용성 염입니다.
* 수소 가스 (H₂) : 수소 가스는 반응의 부산물로서 생성된다. 이것은 용액에서 기포가 형성되는 것으로 관찰 될 수있다.
주목 할 핵심 사항 :
* 느린 반응 : 반응은 실온에서 상대적으로 느리지 만 가열하면 속도가 상승합니다.
* 아연의 양서류 특성 : 아연은 양서류 거동을 나타내며, 이는 산 및 염기와 반응 할 수 있음을 의미합니다. 이 경우 기본 NAOH와 반응합니다.
* 아연 이온의 형성 : 아연이 아연과 수산화 이온의 반응으로 인해 아연광 이온이 형성된다.
안전 예방 조치 :
*이 반응은 가연성 가스를 생성합니다. 적절한 환기를 보장하고 점화원을 피하십시오.
* 반응은 또한 아연 소제 나트륨을 생성하며, 이는 강력한 염기입니다. 주의해서 다루고 적절한 보호 장비를 착용하십시오.
