기억해야 할 규칙 :
* 그룹 1 요소 (Li, NA, K 등)는 산화 번호가 +1입니다.
* 그룹 2 요소 (BE, MG, CA 등)는 산화 번호가 +2입니다.
* 수소는 일반적으로 -1 인 금속 수 소화물을 제외하고는 일반적으로 +1의 산화 수를 갖습니다.
* 산소는 일반적으로 -1 인 과산화물 (HATE)을 제외하고는 산화 수가 -2입니다.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
화합물을 분해하자 :
* (nh>) ₂ : 이것은 암모늄 이온 (NH₄⁺)입니다.
* 수소 (H)는 +1 산화 상태를 가지고 있습니다.
* 질소의 산화 상태 (n)를 x로 두십시오.
* NH₄⁺의 총 산화 상태 =(+1) × 4 +x =+1
* x를 해결하면 x =-3 (암모늄 이온에서 N의 산화 상태)을 얻습니다.
* 크로 ²⁻ : 이것은 크로메이트 이온입니다.
* 산소 (O)는 -2 산화 상태를 가지고 있습니다.
* 크롬 (CR)의 산화 상태를 y로 두십시오.
* cro₄²⁻ =y + (-2) × 4 =-2의 총 산화 상태
* y를 해결하면 y =+6 (크롬 이온에서 CR의 산화 상태)을 얻습니다.
따라서 (nh₄)의 산화 수는 :입니다
* 질소 (N) :-3
* 수소 (H) :+1
* 크롬 (CR) :+6
* 산소 (O) :-2
