1. pH 척도 :
* pH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 0에서 14 사이이며 7은 중립입니다.
* 7 미만의 값은 산성입니다 , 그들은 농도의 H+ 이온을 가지고 있음을 의미합니다.
* 7 이상의 값은 알칼리성 (기본) 입니다 , 그들은 농도가 낮은 H+ 이온을 의미합니다.
2. 수소 이온의 공급원 :
* 산 : 산은 물에 용해 될 때 H+ 이온을 기증하는 물질입니다. 일반적인 예는 다음과 같습니다.
* 강산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4), 질산 (HNO3)
* 약산 : 아세트산 (식초에서 발견), 구연산 (감귤류에서 발견)
* h+를 생성하는 반응 : 화석 연료의 연소와 같은 일부 화학 반응은 H+ 이온을 환경으로 방출하여 산성화에 기여합니다.
3. 산도의 영향 :
* 부식 : 산은 금속 및 기타 재료를 부식시킬 수 있습니다.
* 살아있는 유기체의 손상 : 극심한 산도는 식물과 동물을 해치거나 죽일 수 있습니다.
* 환경 문제 : 화석 연료를 태우는 이산화황 및 질소 산화물의 방출로 인한 산성 비는 호수와 개울을 산성화하여 수생 생태계를 손상시킬 수 있습니다.
4. 산도 측정 :
* pH 미터 : pH 미터는 용액의 전위를 측정하는 전자 장치이며, 이는 pH와 관련이 있습니다.
* pH 종이 : pH 종이는 담그는 용액의 pH에 따라 색상을 변화시키는 화학 지표로 코팅 된 종이 스트립입니다.
요약하면, 산성 pH는 용액에서 고농도의 수소 이온 (H+)에 의해 야기되며, 이는 H+ 이온을 방출하는 산 또는 화학 반응의 존재로 인해 발생할 수있다. .
