1. 양성자 수 :
* 산소 : 핵에는 8 개의 양성자가 있습니다.
* 탄소 : 핵에는 6 개의 양성자가 있습니다.
양성자의 이러한 차이는 그것들을 뚜렷한 요소로 정의하는 것입니다.
2. 원자 번호 :
* 산소 : 원자 번호 8 (8 개의 양성자로 인한).
* 탄소 : 원자 번호 6 (6 개의 양성자로 인한).
3. 전자 수 :
* 산소 : 8 개의 전자가 있습니다 (중성 원자에서 전자의 수는 양성자 수와 같습니다).
* 탄소 : 6 개의 전자가 있습니다.
4. 전자 구성 :
* 산소 : 첫 번째 쉘에 2 개의 전자, 두 번째 쉘은 6입니다.
* 탄소 : 첫 번째 쉘에 2 개의 전자, 두 번째 쉘 4.
전자 구성의 이러한 차이는 크게 다른 화학적 특성을 초래합니다.
5. 결합 행동 :
* 산소 : 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향이 있으며 음이온을 형성합니다 (o 2- ). 산소는 규조토 산소에서 이중 결합 (O =O)을 형성하고 다양한 극성 공유 결합에 참여합니다.
* 탄소 : 공유 결합을 형성하기 위해 4 개의 원자가 전자를 공유하는 경향이 있습니다. 탄소는 다양한 원자로 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성 할 수있어 유기 분자의 중추가 될 수 있습니다.
6. 반응성 :
* 산소 : 특히 다른 요소와 반응이 높습니다. 산소는 강한 산화제입니다.
* 탄소 : 산소보다 반응성이 적지 만 결합 거동에서 여전히 다재다능합니다.
7. 풍요 :
* 산소 : 지각에서 가장 풍부한 요소와 우주에서 두 번째로 가장 풍부한 요소.
* 탄소 : 지구 빵 껍질의 산소보다 풍부하지만 덜 널리 퍼져 있습니다.
요약 :
산소와 탄소는 다른 수의 양성자, 전자 및 전자 구성을 가지고 있습니다. 이러한 차이는 화학 세계의 결합 거동, 반응성 및 역할로 크게 다릅니다. 두 요소 모두 생명에 필수적이지만, 고유 한 속성을 통해 생물학적 시스템에서 독특하고 중요한 역할을 할 수 있습니다.
