이유는 다음과 같습니다.
* 전이 금속 가변 밸런스로 알려져 있으며, 이는 여러 산화 상태를 가질 수 있습니다. 이것은 결합에 d- 전자의 관여 때문이다.
* 1의 원자가 가장 바깥 쪽 쉘에서 단 하나의 전자의 손실을 나타냅니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 전자를 갖는 알칼리 금속 (그룹 1)의 전형적인 것입니다.
그러나, 전이 금속은 S와 D 궤도 모두에서 전자를 잃는 경향이 있으며, +1 내지 +7 범위의 산화 상태로 이어진다.
전이 금속에서 일반적인 산화 상태의 예 :
* 구리 : +1 (CU+), +2 (CU2+)
* 철 : +2 (Fe2+), +3 (Fe3+)
* 망간 : +2 (mn2 +), +4 (mno2), +7 (kmno4)
따라서, 일부 전이 금속은 특정 화합물 또는 특정 조건 하에서 +1 산화 상태를 나타낼 수 있지만, 이들에게는 공통적이거나 특징적인 원자가가 아닙니다.
